Gullit Hóa học là môn học lý thú nhưng cũng đầy thử thách với bảng chữ cái đầy mê hoặc của các nguyên tố và công thức phức tạp. Để chinh phục môn học này, nắm vững Các Công Thức Hóa Học Lớp 8 Và 9 là bước đệm vững chắc. Bài viết này sẽ trang bị cho bạn cẩm nang chi tiết về các công thức hóa học cơ bản, giúp bạn tự tin hơn trong học tập và đạt kết quả cao.
Công Thức Hóa Học Lớp 8: Khám Phá Thế Giới Nguyên Tử
Lớp 8 là năm học đầu tiên bạn chính thức bước vào thế giới hóa học đầy màu sắc. Để ghi nhớ và vận dụng tốt các kiến thức về nguyên tử, phân tử, bạn cần nắm vững một số công thức hóa học lớp 8 cơ bản sau:
1. Công Thức Tính Nguyên Tử Khối, Phân Tử Khối
- Nguyên tử khối của một nguyên tố X được kí hiệu là AX
- Phân tử khối của một chất được kí hiệu là M và được tính bằng tổng nguyên tử khối của các nguyên tố tạo thành.
Ví dụ: Phân tử khối của nước (H2O) được tính như sau:
MH2O = 2 x AH + 1 x AO = 2 x 1 + 1 x 16 = 18 đvC
Công thức tính nguyên tử khối, phân tử khối
2. Công Thức Tính Hóa Trị
Hóa trị là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử hay nhóm nguyên tử.
- Quy tắc hóa trị: Trong công thức hóa học, tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố kia.
Ví dụ: Trong công thức Fe2O3, chỉ số và hóa trị của Fe lần lượt là 2 và III, chỉ số và hóa trị của O lần lượt là 3 và II. Ta có: 2 x III = 3 x II.
3. Công Thức Lập Công Thức Hóa Học
- Lập công thức hóa học của hợp chất hai nguyên tố:
- Viết kí hiệu hóa học của hai nguyên tố cạnh nhau.
- Tìm hóa trị của các nguyên tố.
- Lấy bội số chung nhỏ nhất của hai hóa trị đó rồi chia cho hóa trị của từng nguyên tố để tìm chỉ số.
Ví dụ: Lập công thức hóa học của hợp chất tạo bởi Al (hóa trị III) và O (hóa trị II) - Viết kí hiệu hóa học của Al và O cạnh nhau: AlO.
- Hóa trị của Al là III, hóa trị của O là II. Bội số chung nhỏ nhất của III và II là VI.
- Lấy VI chia cho III được 2, lấy VI chia cho II được 3, ta có công thức hóa học là Al2O3.
Quy tắc lập công thức hóa học
Công Thức Hóa Học Lớp 9: Nâng Cao Hiểu Biết Về Phản Ứng Hóa Học
Lên lớp 9, bạn sẽ được học về các loại phản ứng hóa học, cách phân loại và đặc điểm của chúng.
1. Các Loại Phản Ứng Hóa Học
-
Phản ứng hóa hợp: là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới (sản phẩm) được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu.
Ví dụ: Sắt cháy trong oxi tạo thành oxit sắt từ.
Fe + O2 → Fe3O4 -
Phản ứng phân hủy: là phản ứng hóa học trong đó một chất (chất phản ứng) sinh ra hai hay nhiều chất mới.
Ví dụ: Nung nóng đá vôi (CaCO3) tạo thành vôi sống (CaO) và khí cacbonic (CO2).
CaCO3 → CaO + CO2 -
Phản ứng thế: là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.
Ví dụ: Cho kẽm (Zn) vào dung dịch axit clohidric (HCl) tạo thành kẽm clorua (ZnCl2) và khí hidro (H2).
Zn + HCl → ZnCl2 + H2 -
Phản ứng trao đổi: là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi cho nhau thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra hai hợp chất mới.
Ví dụ: Cho dung dịch bari clorua (BaCl2) vào dung dịch axit sunfuric (H2SO4) tạo thành kết tủa trắng bari sunfat (BaSO4) và axit clohidric (HCl).
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl
2. Công Thức Tính Theo Phương Trình Hóa Học
Phương trình hóa học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học bằng công thức hóa học. Dựa vào các hệ số cân bằng trong phương trình hóa học, ta có thể tính toán được khối lượng hoặc thể tích của các chất tham gia và tạo thành trong phản ứng.
Ví dụ: Cho 11,2 gam sắt (Fe) tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohidric (HCl) tạo thành sắt (II) clorua (FeCl2) và khí hidro (H2). Tính thể tích khí H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn.
-
Viết phương trình hóa học:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 -
Tính số mol của Fe: nFe = mFe / MFe = 11,2 / 56 = 0,2 mol
-
Dựa vào phương trình hóa học, ta có: nH2 = nFe = 0,2 mol
-
Tính thể tích khí H2 ở đktc: VH2 = nH2 x 22,4 = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít.
Công thức tính theo phương trình hóa học
Kết Luận
Nắm vững các công thức hóa học lớp 8 và 9 là chìa khóa để bạn chinh phục môn Hóa học. Hãy luyện tập thường xuyên để ghi nhớ và vận dụng thành thạo các công thức này, từ đó xây dựng nền tảng vững chắc cho hành trình khám phá thế giới hóa học đầy thú vị phía trước. 10 bước học tập hiệu quả sẽ giúp bạn đạt được kết quả học tập tốt hơn. Đừng quên tạo cho mình một không gian học tập thoải mái và khoa học với bàn học chống gù chống cận cho bé, bảng tuần hoàn hóa học full để việc học tập trở nên dễ dàng hơn.
Câu hỏi thường gặp
- Làm thế nào để học thuộc các công thức hóa học nhanh chóng?
- Cách phân biệt các loại phản ứng hóa học?
- Khi nào cần sử dụng công thức tính theo phương trình hóa học?
Gợi ý các câu hỏi khác:
Mọi thắc mắc cần hỗ trợ hãy liên hệ:
Số Điện Thoại: 0705065516
Email: [email protected]
Hoặc đến địa chỉ: NB tổ 5/110 KV bình thường b, P, Bình Thủy, Cần Thơ, Việt Nam.
Chúng tôi có đội ngũ chăm sóc khách hàng 24/7.
